CLASE 3 CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

 

Cambios físicos y químicos

1. Cambios físicos

  • Definición: Son transformaciones en la materia que no alteran su composición química.

  • Características:

    • La sustancia sigue siendo la misma.

    • Solo cambian propiedades como el estado, la forma, el tamaño o la apariencia.

    • Generalmente son reversibles.

  • Ejemplos:

    • Hielo que se derrite (agua sólida → agua líquida).

    • Papel que se corta.

    • Agua que hierve y se convierte en vapor.

  • 2. Cambios químicos

    • Definición: Son transformaciones en la materia que sí alteran su composición química, formando sustancias nuevas.

    • Características:

      • Cambia la estructura interna de las moléculas.

      • Generalmente son irreversibles (no se puede volver al estado original fácilmente).

      • Pueden liberar o absorber energía.

      • Presentan evidencias como cambio de color, formación de gas, precipitados o variación de temperatura.

    • Ejemplos:

      • Madera que se quema (se forma ceniza y humo).

      • Leche que se agria.

      • Oxidación del hierro (formación de óxido).

    • Característica Cambio físico Cambio químico
      Composición de la sustancia No cambia Sí cambia
      Reversibilidad Generalmente reversible Generalmente irreversible
      Evidencias Cambio de estado, forma o tamaño Cambio de color, olor, gas, calor
      Ejemplo Derretir hielo Quemar papel

    • Importancia de los cambios físicos y químicos en la química

      1. Comprender la naturaleza de la materia

        • La química estudia la materia, su composición y sus transformaciones.

        • Saber diferenciar entre cambios físicos y químicos ayuda a entender cómo y por qué la materia se transforma.

      2. Identificar procesos en la vida diaria

        • Desde cocinar un huevo (cambio químico) hasta derretir un helado (cambio físico), estos procesos ocurren constantemente a nuestro alrededor.

        • Reconocerlos permite aplicar el conocimiento químico para explicar fenómenos cotidianos.

      3. Prevenir y controlar reacciones

        • En la industria, la medicina o la investigación, es clave saber qué tipo de cambio ocurre para manipular la materia de forma segura y eficiente.

        • Ejemplo: manejar combustibles requiere entender que su combustión es un cambio químico que libera energía.

      6. Aprovechar recursos y energía

        • Conocer los cambios permite diseñar procesos que aprovechen la energía liberada o absorbida.

        • Ejemplo: usar reacciones químicas para producir electricidad en una batería.

      7. Cuidado del medio ambiente

  • ahora descarguemos la guia No. 3

Ahora a trabajar en la guia

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

CLASE 1

Imagen
  Vamos a revisar lo que es la QUIMICA: Algunas definiciones son: a) “ Química  es la rama de la ciencias estrechamente relacionadas con la física y que trata esencialmente de la composición y el comportamiento de la naturaleza”. b) “ Química  es la ciencia que estudia la naturaleza de la materia y los cambios en la composición de la misma”. c) “ Química  es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia (y las leyes que rigen estas transformaciones) a partir de su composición atómica". En conclusión  Química  es la ciencia que estudia la composición de la materia y los cambios que en ella ocurren. El estudio de las sustancias, sus propiedades, la estructura de la materia, la neutralización de un ácido, la reacción de un metal con el oxígeno, la combustión, el reconocimiento de diversas sales y las leyes a que responden todas estas reacciones, es considerado por la  Química . TOMADO DE http://utnquimicageneralpp...
Leer más

CLASE 4. NUMEROS CUANTICOS

 NUMEROS CUANTICOS Los números cuánticos son valores que describen el comportamiento y la ubicación de los electrones en los átomos. Cada electrón en un átomo tiene un conjunto único de cuatro números cuánticos , que funcionan como una especie de “dirección” para localizarlo dentro del átomo. 1. Número cuántico principal (n) Indica el nivel de energía o capa en la que se encuentra el electrón. Puede tomar valores enteros: 1, 2, 3, 4… A mayor n , más lejos está el electrón del núcleo y mayor es su energía. Ejemplo: n = 1 (nivel K), n = 2 (nivel L), n = 3 (nivel M). 2. Número cuántico secundario o azimutal (l) Describe la forma del orbital donde se mueve el electrón. Depende de n: sus valores van de 0 hasta (n – 1) . Se relaciona con las letras: l = 0 → subnivel s (esférico) l = 1 → subnivel p (forma de “8”) l = 2 → subnivel d (trifoliar) l = 3 → subnivel f (formas complejas) 3. Número cuántico magnético (mₗ) Indica la orientación del orbit...
Leer más